Encontrar el volumen de solución y la cantidad de silicato mercúrico que se mezclan para
obtener una solución 1.82 M que contenga 7.1 g de Hg
Respuestas
Al calcular el volumen de solución y cantidad de silicato mercúrico para disponer de una solución de concentración 1,82 M y que contiene 7,1 g Hg, se tienen los siguientes resultados:
El volumen de solución es 0,0097 L
La cantidad de Hg₂SiO₄ es 0,0177 mol × 493,26 g/mol = 8,73 g
Silicato Mercúrico: Hg₂SiO₄ (metasilicato mercúrico)
Si tenemos una solución de concentración 1,82 M, eso significa que se tienen 1,82 moles de Hg₂SiO₄ en 1 litro de solución.
Si queremos saber el volumen de solución que contiene 7,1 g Hg, debemos calcular en qué cantidad de Hg₂SiO₄ tendriamos esa cantidad de Hg:
masa molar de Hg₂SiO₄ = 493,26 g/mol
masa molar Hg = 200,59
1 mol Hg₂SiO₄ .......... ( 2 × 200,59 ) g Hg
X ........... 7,1 g Hg
X = 0,0177 mol Hg₂SiO₄
Sabemos ahora que 0,0177 mol Hg₂SiO₄ contiene 7,1 g Hg. Conocemos la concentración de la solución, entonces podemos calcular en qué volumen de solución tenemos 7,1 g Hg:
(1 L solución / 1,82 mol Hg₂SiO₄ ) × 0,0177 mol Hg₂SiO₄ = 0,0097 L solución
El volumen de solución es 0,0097 L
La cantidad de Hg₂SiO₄ es 0,0177 mol × 493,26 g/mol = 8,73 g