Question

A 75.0 °C, una muestra de 0.60 moles de nitrógeno gaseoso, inicialmente a 10.0 dm3, aumenta su volumen en 2.00 dm3 en un proceso reversible adiabático. Calcular w, en kJ, realizado por el sistema. R = 8.31447 J mol-1 K-1. Cp,m = 29.125 J mol-1 K-1.

Answer 1

Respuesta:

0,3165 kJ

Explicación:

Hola! Sabiendo que la forma de calcular el trabajo realizado por un proceso reversible es:

W = nRT.ln(Vb/Va)

n es número de moles, 0,60 moles

R es la cte R = 8.31447 J mol-1 K-1.

T es la temperatura a la que se realiza el proceso en K, 75°C+ 273 = 348K

Vb es el volumen final, 10dm3 + 2dm3 = 12 L (recuerda que debe estar en litros y que 1dm3 = 1L)

Va es el volumen inicial, 10 L

debemos reemplazar:

W = nRT.ln(Vb/Va)

W = 0,60 mol . 8.31447 J mol-1 K-1. . 348K ln(12L / 10L)

Ahora, resolvemos:

W = 316,52 J ---> este es el trabajo que realiza.

Para pasarlo a kj, debes dividir por mil y ya está!

Suerte!