Question

La neutralización de 95 cm3 de una disolución 0,1 M de Ba(OH)2 requiere 85 cm3 de un determinado ácido. Calcular la molaridad del ácido, y determinar cuántos gramos de base había

Answer 1

Se pide calcular concentración del ácido y gramos de base para una determinada reacción de neutralización. El resultado obtenido es:

Concentración del ácido = 0,22 M

Gramos de base =  1,63 g

Neutralización:

95 cm³ de disolución 0,1 M de Ba(OH)₂

85 cm³ de ácido.

V₁ = 95 cm³ = 0,095 L

V₂ = 85 cm³ = 0,085 L

En una reacción de neutralización:

M₁ × V₁ × 2 = M₂ × V₂ × N° H               

Asumiendo N° H = 1

0,1 × 0,095 × 2 = M₂ × 0,085

M₂ = (0,1 × 0,095 ×2) / 0,085

M₂ = 0,22

Concentración del ácido = 0,22 M

La concentración de la base es 0,1 M y se usaron 0,095 L, entonces tenemos:

0,1 mol/L × 0,095 L = 0,0095 mol Ba(OH)₂

masa molar de Ba(OH)₂ = 171,34 g/mol

0,0095 mol Ba(OH)₂ × 171,34 g/mol = 1,63 g Ba(OH)₂