Question

2- Para los siguientes problemas de buffer, considere la ecuación genérica de Ka, o de Henderson-Hasselbalch.
(10 ptos)


a) Determine el pH de la disolución que contiene 4,5 g de CH3COOH y 0,025 mol de CH3COONa en un 500 mL de solución (Ka =1,8 x10-5). MM CH3COOH = 60 g/mol MM CH3COONa = 82g/mol (4 p)


b) El buffer fosfato es el principal sistema amortiguador de la orina y de los líquidos intracelulares debido a que la concentración de fosfatos a este nivel es varias veces mayor que en los líquidos extracelulares. El par conjugado efectivo para mantener el pH fisiológico es: H2PO4- ⇄ HPO42- + H+ pKa= 6,8

Si se considera que el pH de la orina es de 5,4. Determine la relación (HPO42-/ H2PO4-). (3 p)


c) Calcule la constante de acidez de una solución de propionato de potasio, KC3H5O2 (0,35M), y ácido propiónico (0,15M) con pH = 5,24. (3 p)

Answer 1

Respuesta:

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