Question

La neutralización de 95 cm3 de una disolución 0,1 M de Ba(OH)2 requiere 85 cm3 de un determinado ácido. Calcular la molaridad del ácido, y determinar cuántos gramos de base había

Answer 1

Los valores de la molaridad del ácido y los gramos de base había son respectivamente : Ma = 0.1117 M  ; 1.6245 gramos Ba(OH)2

 La molaridad del ácido y los gramos de base había en el proceso de neutralización se calculan mediante la aplicación de la fórmula de neutralización, de la siguiente manera :

 Base : Ba(OH)2       Pm base = 137 g + 32g +2g = 171 g/mol

  Vb= 95 cm3

  Mb = 0.1 M    

  gramos de la base =?

 Acido :

  Va = 85 cm3

  Ma =?

  Fórmula de neutralización :

       Ma*Va = Mb*Vb

  Se despeja la molaridad del acido Ma :

     Ma = Mb*Vb/Va

     Ma = 0.1 M *95 cm3/85 cm3

     Ma = 0.1117 M

  Los gramos de la base :

  gramos de la base = Mb*Vb *Pmb = 0.1 moles/L *95 cm3* 1L / 1000 cm3 * 171 g Ba(OH)2 / 1 mol = 1.6245 gramos Ba(OH)2