Qué tipo de solución se forma (saturada, insaturada o sobresaturada) cuando se adiciona 25,0 g de cada uno de los sólidos iónicos siguientes en 250 g de agua (de forma separada) a 30ºC: (a) KClO3; (b) KCl; (c) K2Cr2O7; (d) Ce2(SO4)3. y por que?
Respuestas
El tipo de solución que se forma (saturada, insaturada o sobresaturada) cuando se adiciona 25,0 g de cada uno de los sólidos iónicos en 250 g de agua (de forma separada) a 30ºC es:
a) Solución saturada, porque la cantidad de soluto es igual al valor de la solubilidad a dicha temperatura.
b) Solución insaturada, porque la cantidad de soluto es menor al valor de la solubilidad a dicha temperatura.
c) Solución insaturada, porque la cantidad de soluto es menor al valor de la solubilidad a dicha temperatura.
d) Solución sobresaturada, porque la cantidad de soluto es mayor al valor de la solubilidad a dicha temperatura.
T = 30º C
a) soluto = 25 g KClO3
solvente = 250 g H2O
25 g KClO3 / 250 g H2O * 100g H2O= 10 g KClO3
La solubilidad de KClO3 a 30ºC es : 10 g KClO3/100 g agua, por lo tanto la solución es saturada.
b) soluto = 25 g KCl
solvente = 250 g H2O
25 g KCl / 250 g H2O * 100g H2O= 10 g KCl
La solubilidad de KCl a 30ºC es : 36 g KCl/100 g agua
Solución insaturada
c) soluto = 25 g K2Cr2O7
solvente = 250 g H2O
25 g K2Cr2O7/ 250 g H2O * 100g H2O= 10 g K2Cr2O7
La solubilidad de K2Cr2O7 a 30ºC es : 16 g KCl/100 g agua
Solución insaturada
d) soluto = 25 g Ce2(SO4)3
solvente = 250 g H2O
25 g Ce2(SO4)3 / 250 g H2O * 100g H2O= 10 g Ce2(SO4)3
La solubilidad de Ce2(SO4)3 a 30ºC es : 4 g Ce2(SO4)3/100 g agua
Solución sobresaturada
Se adjunta la curva de solubilidad donde aparecen las sustancias dadas para saber el valor de la solubilidad de las mismas.
