1. Revisa tu libro de
1. ¿Cómo se calcula la concentración de iones de hidrógeno si se conoce el pH de
una solución?
Respuestas
La acidez y la alcalinidad de una solución se expresa frecuentemente como el logaritmo del inverso de la concentración de iones de hidrógeno [ H+] en moles por litro (M). Este valor se conoce como el pH de la solución. Por definición tenemos: pH = - log [ H+]
En este ejercicio calcularemos las concentraciones de iones hidronio u oxonio (H3O+) y de iones hidroxilo (OH-) de una disolución, sabiendo que su pH es 4,50 a 25ºC. Para ello aplicaremos la siguiente relación matemática que ya conoces: pH = -log[H3O+], es decir, que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio; 4,5 = -log[H3O+]. Para despejar, debemos saber que la [H3O+] será 10^(-4,5).
Después, una vez conocida la concentración de iones hidronio y sabiendo que Kw = 10^(-14) y que, por tanto, [H3O+]·[OH-] = 10^(-14), despejaremos la concentración de iones hidroxilo, OH-.