Si en un sistema cerrado de presión absoluta de un gas se duplica, la temperatura absoluta aumenta en 20%. ¿En qué porcentaje habrá variado su volumen
Respuestas
Explicación:
GASES IDEALES 1. GASES IDEALES. Denominamos al gas que cumple con las siguientes condiciones: a) Todo gas está formado por pequeñas partículas consideradas esféricas, llamadas moléculas. b) La moléculas se mueven a altas velocidades siguiendo un movimiento caótico y desordenado. c) La presión de los gases se debe a los continuos choques de las moléculas sobre las paredes del recipiente. d) los choques se consideran perfectamente elásticos, es decir la energía cinética de las moléculas no varían en cada choque. e) la energía cinética de cada molécula es directamente proporcional a la temperatura absoluta mediada en kelvin. 3 2 C E k. T = = = = 32 1 38 10 J mol. K k , . − − − − = = = = m: masa de cada molécula (kilogramo). V: rapidez promedio de cada molécula (m/s). T: temperatura absoluta (kelvin). k: constante de Boltzmman. f) La constante de Boltzmman (k) se relaciona con la constante universal de los gases (R) y el número de Avogadro (N0). 8 31 J mol. K R , = = = = 23 Menos