Una mezcla gaseosa de 0,20g de H2 y 0,30g de N2 se conserva a 1,5 atm y 27ºC. Calcular el volumen del recipiente, suponiendo que no hay reacción entre estos dos gases. Datos: H=1 N=14
Respuestas
Respuesta dada por:
8
El volumen del recipiente que contiene la mezcla gaseosa es: 3.6244 L
Datos:
0.20 g H₂
0.30 g N₂
P= 1.5 atm
T= 27 °C= 300 K
Explicación:
1. Se convierten a moles las cantidad de gas presente:
n H₂ = 0.20 g/ 1 g/mol = 0.2 moles
n N₂= 0.30 g/ 14 g/mol= 0.021 moles
n = 0.2 + 0.021 = 0.221 moles
2. Mediante la ley de los gases ideales se halla el volumen del recipiente:
P.V= n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
1.5 atm* V= 0.221 moles * 0.082 L* atm/ mol* K * 300 K
V= (0.221 moles * 0.082 L* atm/ mol* K * 300 K) / 1.5 atm
V= 3.6244 L
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