Question

Una mezcla gaseosa de 0,20g de H2 y 0,30g de N2 se conserva a 1,5 atm y 27ºC. Calcular el volumen del recipiente, suponiendo que no hay reacción entre estos dos gases. Datos: H=1 N=14

Answer 1

El volumen del recipiente que contiene la mezcla gaseosa es: 3.6244 L

Datos:

0.20 g H₂

0.30 g N₂

P= 1.5 atm

T= 27 °C= 300 K

Explicación:

1. Se convierten a moles las cantidad de gas presente:

n H₂ = 0.20 g/ 1 g/mol = 0.2 moles

n N₂= 0.30 g/ 14 g/mol= 0.021 moles

n = 0.2 + 0.021 = 0.221 moles

2. Mediante la ley de los gases ideales se halla el volumen del recipiente:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1.5 atm* V=  0.221 moles * 0.082 L* atm/ mol* K * 300 K

V= (0.221 moles * 0.082 L* atm/ mol* K * 300 K) / 1.5 atm

V= 3.6244 L