Se tiene una solución de H2SO, con una concentración normal de 14 N.
Cuál será concentración m/m de dicha solución, si se sabe que la
densidad de la solución es 1,99 g/mL
Datos: Peso atómico: S=32; H = 1; 0 = 16
Respuestas
Respuesta:
La respuesta sería : 17.6% aproximadamente
Explicación:
Bueno, debes hacer uso de la formula de normalidad=(eq. Gramos * Molaridad). La formula para determinar la molaridad es mol de soluto/volumen de la disolución. Bien recuerda que los eq. Gramos los mides por los hidrógenos en este caso, tienes dos hidrógenos así que tendrías 2eq.gramos. Haces un despeje para la Molaridad y obtienes lo siguiente: 14=2M despeja para M y obtienes 7 luego utilizas el peso molecular y supones un volumen de 1L así que su pondrás que lo que tienes son 7 moles/1L usas el. Pm y obtendrás la masa del sóluto en gramos que es de 350g. Luego usando tu volumen supuesto de 1L=1000ml haces uso de la densidad y obtienes 1990g de la disolución haces la respectiva división (350g/1990g) *100=17.58%