Question

. A 25.0 m bajo la superficie del mar (densidad 1 025 kg/m3
),
donde la temperatura es de 5.00°C, un buzo exhala una burbuja de aire que tiene un volumen de 1.00 cm3
. Si la temperatura
de la superficie del mar es de 20.0°C, ¿cuál es el volumen de la
burbuja justo antes de romper en la superficie?

Answer 1

Considerando condiciones ideales se cumple la ley de estado de los gases:

P V / T = constante

P = presión; V = volumen; T = temperatura expresada en kelvin.

A 25 m de profundidad:

P = d g h = 1025 kg/m³ . 9,80 m/s² . 25 m = 215125 Pa

V = 1,00 cm³

T = 5 + 273 = 278 K

En la superficie del mar:

P = Po = 101300 Pa

T = 20 + 273 = 293 K

Reemplazamos: omito las unidades.

101300 . V / 293 = 251125 . 1 / 278

Aproximamos: 346 V = 903

V = 903 / 346 ≅ 2,61 cm³

Saludos