. A 25.0 m bajo la superficie del mar (densidad 1 025 kg/m3
),
donde la temperatura es de 5.00°C, un buzo exhala una burbuja de aire que tiene un volumen de 1.00 cm3
. Si la temperatura
de la superficie del mar es de 20.0°C, ¿cuál es el volumen de la
burbuja justo antes de romper en la superficie?
Respuestas
Respuesta dada por:
20
Considerando condiciones ideales se cumple la ley de estado de los gases:
P V / T = constante
P = presión; V = volumen; T = temperatura expresada en kelvin.
A 25 m de profundidad:
P = d g h = 1025 kg/m³ . 9,80 m/s² . 25 m = 215125 Pa
V = 1,00 cm³
T = 5 + 273 = 278 K
En la superficie del mar:
P = Po = 101300 Pa
T = 20 + 273 = 293 K
Reemplazamos: omito las unidades.
101300 . V / 293 = 251125 . 1 / 278
Aproximamos: 346 V = 903
V = 903 / 346 ≅ 2,61 cm³
Saludos
marcelotoro13890:
que es respuesta verificada
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