Question

Calcular la molaridad de la mezcla de 730 mL de una solución acuosa de Zn(OH)2 al 85% en peso y densidad igual a 1,384 g/mL con 340 mL  de otra solución acuosa de la misma base con una concentración de 0,5 N

Datos: M.A.  Zn = 65; O =16; H=1
​

Answer 1

Para la mezcla de la solución acuosa de hidróxido de zinc con otra solución acuosa de la misma base se obtiene  una molaridad de

87,508 Moles/L

Explicación:

Se aplica las expresiones matemáticas de la molaridad, normalidad y densidad.

M igual  número moles soluto/Volumen solución

N  igual  número equivalentes / Volumen solución

densidad igual masa / Volumen

Solución acuosa 1   % masa = masa Zn(OH)2 / Masa solución = 85%  =  0,85

Masa solución = densidad x Volumen

Masa solución = 1,384 g/mL x 730 mL  =1010,32 g

Masa de Zn(OH)2 =  0,85 x1010,32 g  = 858,772 g

N = 0,5 = numero equivalentes/  340 mL

número equivalentes = 0,5 x 340 mL

número equivalentes = 170 equiv.

número equivalentes = masa/ PM/2

masa = número equivalentes  x  PM/2

PM= 99,424 g/mol

PM/2 = 99,42/2 = 49,71 g/mol= Peso equivalente

masa = 170 equiv x  49,71 g /equiv  = 8450,7 g (segunda solución)

Moles solución 1 =  858,772 g/ 99,424 g/mol

Moles solución 1 = 8,637 moles

Moles solución 2 =  8450,7   g/ 99,424 g/mol

Moles solución 2 = 84,997 moles

Moles totales = 8,637 moles más  84,997 moles= 93,634 moles

Por lo que la Molaridad resultante es

M = 93,634 moles /  (730 mas 340 mL/1000) = 93,634 moles /1 ,07 L

M = 87,508 Molar