Question

A partir de la siguiente reacción química: Ni (s) + 2 HCl (aq) LaTeX: \longrightarrow⟶ NiCl2 (aq) + H2 (g) ¿Cuántos gramos de NiCl2 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 20 g de Ni(s) con exceso de HCl? Datos: M.A. Ni = 59; H= 1; Cl=35,5

Answer 1

Los gramos de NiCl₂ que se pueden formar cuando reaccionan 20 g de Ni con exceso de HCl son: 44.07 g NiCl₂

Datos:

20 g Ni

Ni= 59

H=1

Cl= 35.5

Reacción química:

Ni (s) + 2 HCl (aq) → NiCl₂ (aq) + H₂ (g)

Explicación:

Se realiza la conversión de 20 g de Ni a gramos de NiCl₂:

20 g Ni ( 1 mol Ni/ 59 g Ni)(1 mol NiCl₂/ 1 mol Ni)( 130 g NiCl₂/ 1 mol NiCl₂)= 44.07 g NiCl₂