Question

3. Para la siguiente reacción: Pbo(s) + CO (g)
-> Pb(s) + CO2 (g)
a) identifica la sustancia que se reduce
b) identifica la sustancia que se oxida
c) identifica el agente oxidante
d) identifica el agente reductor
e) escribe la ecuación balanceada para la reacción​

Answer 1

Respuesta:

Para la reacción química balanceada:

PbO (s) + CO (g) → Pb (s) + CO₂ (g)

Para el plomo:     Pb⁺² + 2e⁻ → Pb      

El estado de oxidación disminuye, por lo tanto, el plomo se reduce.

Si la sustancia se reduce el agente oxidante es PbO.

Para el carbono:     C⁺² → C⁺⁴ + 2e⁻

El estado de oxidación aumenta, por lo tanto, el carbono se oxida.

Si la sustancia se oxida el agente reductor es CO.

a. Sustancia que se reduce: Plomo

b. Sustancia que se oxida: Carbono

c. Agente oxidante: PbO

d. Agente reductor: CO

e. Ecuación balanceada: PbO (s) + CO (g) → Pb (s) + CO₂ (g)