Question

Una mezcla de gases contiene 5,8
moles de helio (He), 2,3 moles de kriptón (Kr), y 1 mol de neón (Ne).
Determine las presiones parciales
de los gases si la presión total es de 5 atm a cierta temperatura.​

Answer 1

Respuesta:

Para resolver el ejercicio es necesario utilizar las siguientes ecuaciones:

Presión parcial de i = Fracción molar de i * Presión total

Fracción molar de i = Número de moles de i / Número de moles totales

Datos:

Moles He = 5.8

Moles Kr = 2.3

Moles Ne = 1

Presión total = 5 atm

Moles totales = 5.8 + 2.3 + 1 = 9.1

Fracción molar He = 5.8/9.1 = 0.64

Fracción molar Kr = 2.3/9.1 = 0.25

Fracción molar Ne = 1/9.1 = 0.11

Presión parcial He = 0.64*5 = 3.2 atm

Presión parcial Kr = 0.25*5 = 1.25 atm

Presión parcial Ne = 0.11*5 = 0.55 atm