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Respuesta:
¿Qué volumen de ácido nítrico comercial debemos tomar para preparar 250 cm3
de una disolución 0,1 M, si la densidad del mismo es de 1,405g/cm3
y la riqueza
es de 68,1% en masa?
DATOS:
V = 250cm3
= 0,25L
M = 0,1 M
% en masa = 68,1 %
Masa Molar HNO3 = 1+14+16.3= 63 u
1º. La molaridad expresa el número de moles de soluto que hay en cada litro de
disolución. En esta disolución el soluto es el ácido nítrico.
Molaridad (M) = nº moles de soluto / Volumen (L) de disolución
Si debemos preparar 0,25 litros de disolución 0,1 M lo primero que tenemos que
calcular es el número de moles de soluto necesarios.
Nº moles = M . V = 0,1 moles/L . 0,25 L = 0,025 moles de soluto (HNO3)
2º. Conocido el número de moles vamos a calcular la masa de ácido nítrico
correspondiente, sabiendo que la masa de un mol de ácido nítrico es de 63 g.
Nº de moles = masa / Masa molar
m = nº de moles . Masa molar
m = 0,025 moles . 63 g/mol = 1,575 gramos HNO3
3º. Necesitamos por tanto 1,575 g de ácido nítrico puro, que debemos tomar de otra
disolución que tiene una riqueza del 68,1 %.
% en masa = (Masa de soluto / Masa de disolución) x 100
m disolución = msoluto x 100 / %
m disolución = 1,575 gramos.100 / 68,1 ; m disolución = 2,31 gramos.
4º A partir del dato de la densidad calculamos el volumen de esta disolución
Densidad = Masa / Volumen
V = m / d ; V = 2,31 gramos / 1,405
V HNO3 = 1,64 cm3 = 1,64 mL.
Tomando 1,64 mL de la disolución de ácido nítrico comercial y añadiendo agua hasta
250 mL obtendremos la disolución que nos piden.
Explicación: