Question

Una masa de 60 g de agua líquida se encuentra a 10 °C, calcula la cantidad de calor entregado para elevar la temperatura a 35 °C. Ceagua=1 cal⁄(g °C)
A) 1200cal c) 1800cal B) 1500cal d) 2100cal

Answer 1

Una masa de 60 g de agua líquida se encuentra a 10 °C, calcula la cantidad de calor entregado para elevar la temperatura a 35 °C. Ceagua=1 cal⁄(g °C)

A) 1200cal c) 1800cal B) 1500cal d) 2100cal

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

→ Q (cantidad de calor) = ? (en cal)

→ m (masa) = 60 g

→ c (calor específico del agua) = 1 cal/g ºC

T2 (temperatura final) = 35ºC

T1 (temperatura inicial) = 10ºC

→ ΔT (variación de temperatura) = T2 -T1 = 35º - 10º = 25ºC

• Aplicamos los datos a la fórmula de calorimetría, tenemos:

$Q = m*c*\Delta{T}$

$Q = 60*1*25$

$\boxed{\boxed{Q = 1500\:cal}}\:\:\:\:\:\:\bf\purple{\checkmark}$

• Respuesta:

B) 1500 cal

________________________

$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$

Answer 2

Respuesta:

1500

Explicación:

dame coronita plis