Question

se neutraliza 50 gramo de ácido sulfúrico ¿cuantos gramos de hidróxido de sodio se debe emplear?.

Answer 1

primero buscamos la reaccion de neutralizacion del hidroxido de sodio y el acido sulfurico balanceada, H2SO4 + 2 NaOH ----> Na2SO4 + 2 H2O, 
el peso molecular del acido sulfurico y el hidroxido de sodio son respectivamente 98g/mol y 40g/mol, calculamos los moles de acido = masa/peso molecular, moles de acido=50g/ 98g/mol=0,51mol, como tenemos la reaccion podemos obtener la relacion entre el hidroxido de sodio y acido sulfurico donde un mol de acido sulfurico reacciona con dos moles de hidroxido de sodio, entonces; moles de hidroxido= (0,51 mol de acido)x(2mol de Na2SO4 / 1mol NaOH)= 1,02 moles de hidroxido de sodio se necesitan para reaccionar.  Ahora transformamos estos moles de hidroxido en gramos de hidroxido, masa hidroxido de sodio=40g/mol x 1,02mol=40,8 gr de hidroxido de sodio

Answer 2

Respuesta: 40.783

Explicación:

24 + 2 → 24 + 22

24

:

→ 2 á 1.008 = 2.016 g

→ 1 á 32.060 = 32.060 g

→ 4 á 15.999 = 63.996 g

98.072 g

:

→ 1 á 22.990 = 22.990g

→ 1 á 15.999 = 15.999 g

→ 1 á 1.008 = 1.008 g

39.997 g

50 24

1 24

98.072 24

2

1 24

39.997

1 =40.783