se neutraliza 50 gramo de ácido sulfúrico ¿cuantos gramos de hidróxido de sodio se debe emplear?.
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16
primero buscamos la reaccion de neutralizacion del hidroxido de sodio y el acido sulfurico balanceada, H2SO4 + 2 NaOH ----> Na2SO4 + 2 H2O,
el peso molecular del acido sulfurico y el hidroxido de sodio son respectivamente 98g/mol y 40g/mol, calculamos los moles de acido = masa/peso molecular, moles de acido=50g/ 98g/mol=0,51mol, como tenemos la reaccion podemos obtener la relacion entre el hidroxido de sodio y acido sulfurico donde un mol de acido sulfurico reacciona con dos moles de hidroxido de sodio, entonces; moles de hidroxido= (0,51 mol de acido)x(2mol de Na2SO4 / 1mol NaOH)= 1,02 moles de hidroxido de sodio se necesitan para reaccionar. Ahora transformamos estos moles de hidroxido en gramos de hidroxido, masa hidroxido de sodio=40g/mol x 1,02mol=40,8 gr de hidroxido de sodio
el peso molecular del acido sulfurico y el hidroxido de sodio son respectivamente 98g/mol y 40g/mol, calculamos los moles de acido = masa/peso molecular, moles de acido=50g/ 98g/mol=0,51mol, como tenemos la reaccion podemos obtener la relacion entre el hidroxido de sodio y acido sulfurico donde un mol de acido sulfurico reacciona con dos moles de hidroxido de sodio, entonces; moles de hidroxido= (0,51 mol de acido)x(2mol de Na2SO4 / 1mol NaOH)= 1,02 moles de hidroxido de sodio se necesitan para reaccionar. Ahora transformamos estos moles de hidroxido en gramos de hidroxido, masa hidroxido de sodio=40g/mol x 1,02mol=40,8 gr de hidroxido de sodio
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2
Respuesta: 40.783
Explicación:
24 + 2 → 24 + 22
24
:
→ 2 á 1.008 = 2.016 g
→ 1 á 32.060 = 32.060 g
→ 4 á 15.999 = 63.996 g
98.072 g
:
→ 1 á 22.990 = 22.990g
→ 1 á 15.999 = 15.999 g
→ 1 á 1.008 = 1.008 g
39.997 g
50 24
1 24
98.072 24
2
1 24
39.997
1 =40.783
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