En condiciones de presión constante, una muestra de gas hidrógeno con un volumen inicial de 9,6 L a 88°C se enfría hasta que su volumen es de 3,4 L. ¿Cuál es su temperatura final?.
Respuestas
T1 = 88 ºC + 273 = 361 K
V2 = 3.5 L
T2 = ?
Presión = Constante
V1 / T1 = V2/T2
T2 = V2 x T1 / V1
T2 = 3.4 L x 361 K / 9.6 L
T2 = 127.85 K (TEMPERATURA FINAL)
TRANSFORMAR K EN ºC
ºC = K - 273
ºC = 127.85 - 273
ºC = -145,15
Para gas Hidrógeno, se calcula la temperatura final, conociendo temperatura inicial, volumen inicial y final, si se disminuye la temperatura del gas, a presión constante.
El resultado obtenido es: Temperatura final = 128 K
¿Cómo se calcula la temperatura final del gas?
Tenemos gas Hidrógeno con un volumen y temperatura inicial y, se disminuye la temperatura hasta que alcanza un determinado volumen final, a presión constante.
Para calcular la temperatura final del gas, aplicamos la ecuación de la Ley de Charles, que relaciona el volumen y temperatura de un gas, manteniendo la presión constante:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
Despejando T₂:
T₂ = V₂ . T₁ / V₁
V₁ = 9,6 L
V₂ = 3,4 L
T₁ = 88 °C = 88 + 273 = 361 K
T₂ = ( 3,4 L × 361 K ) / 9,6 L
T₂ = 128 K
Más ejercicios relacionados a Leyes de los gases en:
https://brainly.lat/tarea/12938690
#SPJ2
