Question

Cuál es la masa de oxigeno que hay en un recipiente cilíndrico de 1 metro de altura y 30 cm. de diámetro que está a 20 oC y a 20 atmósferas de presión?

Answer 1

A-04 - ¿Qué peso de oxigeno existirá en un recipiente cilíndrico de 1 metro de altura y 30 cm. de

diámetro que está a 20 ºC y a 20 atmósferas de presión?

RESOLUCIÓN

El volumen del cilindro que está lleno de oxígeno es:

V = A.r 2.h = A.0,15 2.1 = 0,0707 m 3 = 70,7 LITROS

y, con este dato, le aplicamos la ecuación general de los gases ideales, teniendo en cuenta que las moléculas del

oxígeno son biatómicas, por lo que su peso molecular es: Pm = 2 . 16,0 = 32,0 :

P.V = g

Pm .R.T 20.70,7 = g

32 .0,082.293 ; g = 1883,3 g de O soluto

soluto

soluto ⇒ soluto 2

(Es lo primero que sale en google cuando lo buscas, imagino que esté bien)

Answer 2

Se calcula la masa de Oxígeno en un recipiente cilíndrico, conociendo las medidas del cilindro y las condiciones de temperatura y presión. El resultado obtenido es: 1883 gramos.

Recipiente cilíndrico de:

h = 1 m

D = 30 cm   ⇒  r = 30/2 cm = 15 cm = 0,15 m

Volumen de un cilindro = π r²h

Volumen del recipiente = π × (0,15 )² m² × 1 m = 0,0707 m³

Volumen = 0,0707 m³ × 1000 L / m³ = 70,7 L

Temperatura = 20 °C  = 273 + 20 = 293 K

Presión = 20 atm

Usando la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n . R . T

Calculamos n (número de moles):

n = P . V / R. T

n = 20 atm × 70,7 L / ( 0,082 atm.L/K.mol × 293 K)

n = 58,85 moles

El número de moles de Oxigeno en el recipiente es 58,85. Calculamos la masa de oxigeno que equivale a 58,85 moles:

masa = número de moles × Peso molecular

masa de Oxigeno = 58,85 moles × 32 g / mol = 1883 gramos

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