Question

3. Se dispone de una disolución de ácido clorhídrico de concentración 35 % en masa y d= 1,18 g/cm 3 . a) Determinar el volumen de la misma que se debe tomar si se desea que contenga 10,5 g de HCl b) Calcular su concentración en moles/L.

Answer 1

Respuesta:

a) 25,42 mL b) 11,33 mol/L

Explicación:

Tener 35 o/o en masa de Ácido clorhídrico nos dice que tenemos 35 g de ácido clorhídrico o HCl en 100 g de Solución. Por lo que tendremos que saber cuántos ml sacar de esta solución para obtener 10,5 g. Para eso calculamos primero cuántos gramos tenemos por ml de solución.

$\frac{35 g HCl}{100 g Solucion} x \frac{1,18 g Solucion}{1 mL Solucion}$ Lo que nos da como resultado 0,413 g HCl por cada mL de Solución. Si queremos sacar 10,5 g HCl. Calculamos:

$\frac{1 mL Solucion}{0,413 g HCl} x \frac{10,5 g HCl}$ Dándonos como resultado 25,42 mL de Solución.

Para calcular la molaridad o moles/L debemos pasar las unidades de concentración que tenemos 0,413 g/mL a mol/L. Para eso calculamos:

$\frac{0,413 g HCl}{1 mL} x \frac{1 mol HCl}{36,45 g HCl} x \frac{1000 mL}{1 L}$ Dando como resultado 11,33 mol/ L o 11,33 M