• Asignatura: Química
  • Autor: Orquibat08
  • hace 4 años
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¿Cuál es el pH de una solución de amoniaco con [OH-] = 3.7 x 10-3 M?

5388: poh=-log (oh) =2,43
5388: ph =poh -14 ----> 11,57=ph
Orquibat08: Necesito el proceso también, gracias.
5388: Ya te conteste espero que te haya servido

Respuestas

Respuesta dada por: 5388
24

Respuesta:

11,56

Explicación:

Ya que primero calculamos el poh que es la concentracion del OH=2,43 Y AHORA PH+POH=14 y si sustituimos y despejamos nos da que el ph es11,56

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