A. Calcula el pH de una disolución de 950 mL que contiene 0.65 g de HCl.
B. Calcula el pH para una solución de 3.75 x10-2 M de HNO3
C. Calcula el pH y el pOH de una disolución de 2.5 L que contiene 1.90 g NaOH
D. ¿Qué concentración tiene 30 mL de HClO4 si al titularse se gastó 19 mL de LiOH al 0.20N?
E. Se titularon 20 mL de HBr 0.1 N con KOH 0.2 N. Encuentra el volumen de KOH que se gastó en la titulación
si pudiera dar mas puntos lo haría pero la pagina no lo permite
Respuestas
el pH de una disolución de base fuerte, en este caso de hidróxido sódico. El hecho de que se trate de una base fuerte implica que estará totalmente disociada en agua , igual que sucede con los ácidos fuertes. Por tanto, la [OH-] (concentración de iones hidroxilo) será igual a la concentración de base disuelta, es decir: [NaOH] = [OH-]. Después hallaremos el valor del pOH, sabiendo que es pOH = -log[OH-].
Una vez que tengamos el valor del pOH, aplicaremos la relación que existe entre el pH y el pOH a 25ºC, pH + pOH = 14 (producto iónico del agua). Como verás, se trata de un ejercicio muy sencillo. No obstante, si tienes alguna duda acerca del concepto de pH y el producto iónico
bueno aqui esta un pequeño resumen se que no te di la respuesta tan bien pero espero que eso te ayude un poco :)