Question

Calcular la cantidad de moles de permanganato de potasio que se requieren para oxidar 5.30 gr de sulfato de hierro II a partir de la siguiente reacción:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Answer 1

Respuesta:

1° paso: Lo primero que se debe hacer es balancear la ecuación química:

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

5e⁻ + 8H⁺¹ + MnO₄⁻¹ → Mn⁺² + 4H₂O

2Fe⁺² → 2Fe⁺³ + 2e⁻

10e⁻ +16H⁺¹ + 2MnO₄⁻¹ → 2Mn⁺² + 8H₂O

10Fe⁺² → 10Fe⁺³ + 10e⁻

16H⁺¹ + 2MnO₄⁻¹ + 10Fe⁺² → 2Mn⁺² + 10Fe⁺³ + 8H₂O

Ecuación química balanceada:

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O

2° paso: Conocer los pesos moleculares

PM FeSO₄ = 151.9 g/mol

PM KMnO₄ = 158.0 g/mol

10(151.9) g FeSO₄                2(158.0) g KMnO₄

     5.30 g FeSO₄                         x g KMnO₄

x= (5.30*2*158.0)/(10*151.9) = 1.10 g KMnO₄