Question

ayuda porfa

1. En la siguiente reacción:
H2 + N2 → NH3
Se combina 6 moles de hidrógeno con suficiente cantidad de nitrógeno. ¿Cuántos moles de productos se obtiene?
A) 3 mol B) 4 C) 6 D) 8 E) 10

2. En la siguiente reacción:
H2 + O2 → H2O
Si se consumen 8 moles de hidrógeno. Hallar los moles de agua formados.
A) 3 mol B) 4 C) 6 D) 8 E) 10

3. En la siguiente reacción:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Si se consume 3 moles de propano. Hallar la masa de agua que se produce.
A) 48 g B) 216 C) 122 D) 64 E) N.A.

4. De acuerdo a la siguiente reacción se tiene 200 g de carbonato de calcio CaCO3 que cantidad de CO2 se desprende.
CaCO3 → CaO + CO2
A) 44 g B) 88 C) 22 D) 11 E) N.A.

5. ¿Qué masa de oxígeno se requiere para la combustión completa de 160g de CH4?
CH4 + O2 → CO2 + H2O
A) 64 g B) 640 C) 320 D) 32 E) N.A.

Answer 1

1° hay que balancear las ecuaciones químicas

3H2 + N2 → 2NH3

Si te dice que combina 6 moles de hidrogeno, osea esta duplicando los coeficientes estequiometricos.

Te quedaría asi.

(3H2 + N2 → 2NH3) x2

6H2 + 2N2 → 4NH3

¿Cuántos moles de productos se obtiene?

B) 4

2)balancear

2H2 + O2 → 2H2O

Si se consumen 8 moles de hidrógeno. Hallar los moles de agua formados.

(2H2 + O2 → 2H2O)x4

8H2 + 4O2 → 8H2O

D) 8

3. Balancear

C3H8 + 5O2 →3 CO2 + 4H2O

Si se consume 3 moles de propano. Hallar la masa de agua que se produce.

(C3H8 + 5O2 →3 CO2 + 4 H2O) x3

3C3H8 + 15O2 →9 CO2 + 12H2O

M.M H2O=18g/mol

$12mol \: h2o \: \times \frac{18g \: h2o}{1mol \: h2o} = 216g \: h2o$

B) 216

4. De acuerdo a la siguiente reacción se tiene 200 g de carbonato de calcio CaCO3 que cantidad de CO2 se desprende.

CaCO3 → CaO + CO2 (ya está balanceada)

200g.......................?

Mm caco3= 100,09 g/mol

Mm co2=44,01 g/mol

$200g \: caco3 \times \frac{1mol \: caco3}{100.09g \: caco3} \times \frac{1mol \: co2}{1mol \: caco3} \times \frac{44.01g \: co2}{1mol \: co2} = 87.94g \: co2$

Aproximadamente

B) 88

5. ¿Qué masa de oxígeno se requiere para la combustión completa de 160g de CH4?

Balancear

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

160g.......?

Mm ch4= 16,04 g/mol

Mm o2= 16 g/mol

$160g \: ch4 \times \frac{1mol \: ch4}{16.04g \: ch4} \times \frac{2mol \: 02}{1mol \: ch4} \times \frac{16g \: o2}{1mol \: o2} = 319.20$

Aproximadamente

C) 320