Question

Se prepara una solución disolviendo 120g de urea, CO(NH2)2, en agua y completando el volumen hasta 1,5 litros. La densidad de la solución es 1,013 g/mL. Expresar la concentración como: g/L, molaridad, porcentaje en peso, fracción molar de urea y agua, molalidad y partes por millón de una solución preparada tomando 1 mL de solución de urea y 999 g de agua.

Answer 1

Los peso molecular del agua y de la urea respectivamente son 18g/ml y 60g/ml, los moles de urea son mol urea= 120g/60g/mol =2mol urea , masa de la solución=densidad x volumen= 1,013g/ml x 1500ml = 1519,5g, masa de agua=1519,5g - 120g=1399,5g, moles de agua=1399,5g/18g/mol=77,75mol agua, moles totales en la solución=79,75mol. Concentración g/ml= 120g/1,5Lts %p/p= 120g/1519,5g x 100= 7,89% M=2mol/ 1,5Lts =1,3333M Fracción molar urea=2mol/79,75mol=0,9749 Fracción molar agua= 77,75mol/79,75mol = 0,02508 Ppm=1ml/ 0,999Kg=1,001 ppm