Question

1.En la electrólisis del KCl (cloruro de potasio) fundido, usando 1.2 F de carga eléctrica, calcule la masa de potasio que se obtiene en el cátodo. Masa molar atómica (K) = 39 g/mol

a)46,8 g
b)47.5 g
c)35.5 g
d)30.0 g

2.Indique el nombre del siguiente alcano, siguiendo las normas IUPAC CH₃ - CH₂ - CH(CH₃) - CH₂ - C(CH₃)₃ *

a)3,4,4 - trimetilhexano
b)3,5,5 - trimetilheptano
c)2,2,4 - trimetilhexano
d)2,5,5 - trimetilpentano

3.Indique el nombre oficial del siguiente alqueno: CH₃ - CH = CH - CH₂ - CH₂ - CH(CH₃)₂ *
a)6 - metil - 2 - hepteno
b)2 - metil - 5 - hepteno
c)5 - metil - 1 - hepteno
d)5 - isopropil - 2 - penteno

4.Señale los productos obtenidos en los electrodos de una celda electrolítica, al realizar la electrólisis del cloruro de sodio (NaCl) fundido. *
a)H₂ y O₂
b)Na y H₂
c)H₂ y Cl₂
d)Na y Cl₂


5.Calcular la cantidad de carga eléctrica (en Faraday), que se requiere para obtener 130 gramos de zinc (Zn⁺²), al electrolizar una solución acuosa concentrada de ZnCl₂. Masa molar atómica (Zn) = 65 g/mol *
a)2F
b)4F
c)3F
d)2.5F

Answer 1

Respuesta:

en el primero es la a en el segundo es la b en el tercero c en el cuarto la d y en el quinto la a

Explicación:

por que si y me funcionó en el examen de viologia