En el laboratorio se da la reacción entre el hierro y el agua para producir trióxido de dihierro e hidrógeno. Determinar la masa de H2O necesario para producir 50 L de H2 a C.N. La reacción química es: 2Fe + 3H2O ⟶ Fe2O3 + 3H2 Datos P.A.: Fe=56 ; H=1 ; O=16
Respuestas
qu@ Fran Guzmán Fran podes t' fran
Se requieren 40,2 gramos de agua para producir 50 L de hidrogeno en CN en la reacción entre hierro y agua.
Explicación:
2 Fe + 3 H₂O ⟶ Fe₂O₃ + 3 H₂
Peso molecular del H₂O = 18 g/mol
Calculamos a cuantos moles de hidrogeno equivalen 50 L en C.N.
Sabemos que 1 mol de un gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L en C.N. de presión y temperatura.
22, 4 L ............ 1 mol
50 L ............ X
X = ( 50 L × 1 mol ) / 22,4 L
X = 2,23 moles de hidrogeno
De la ecuación química tenemos que se requieren 3 moles de agua para producir 3 moles de Hidrogeno, entonces:
3 moles de H₂ ......... 3 moles H₂O
2,23 moles H₂ ......... X
X = ( 2,23 × 3 ) / 3 = 2,23 moles Agua
2,23 moles agua × 18 g / mol agua = 40,2 g agua
Más información relacionada a este tema:
https://brainly.lat/tarea/14000023
