Question

Se tiene un volumen de 40 cm3 de oxígeno a una presión de 380 mm de Hg. Qué volumen ocupará a una presión de 760 mm de Hg, si la temperatura permanece constante ?

Answer 1

v1=40cm3---0.04lts

p1=380 mm de hg---0.5 atm

p2=760 mm de hg=1 atm

v2=?

v2=v1*p1/p2

v2= 0.04lts*0.5atm/1atm

=0.02lts

Answer 2

Se calcula el volumen  que ocupa gas oxigeno, al cambiar la presión a la cual se encuentra, a temperatura constante. El resultado obtenido es: 20 cm³.

Explicación:

Gas Oxigeno :

volumen inicial = 40 cm³ × 1 L / 1000 cm³ = 0,040 L

volumen final = ?  

Presión inicial = 380 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 0,5 atm

Presión final = 760 mm Hg = 1 atm

Aplicamos la ecuación de la Ley de Boyle, ya que la  temperatura es constante:

P₁ . V₁ = P₂ . V₂

Despejamos V₂ y tenemos:

V₂ = P₁ . V₁ / P₂

V₂ =  0,04 L × 0,5 atm  / 1 atm = 0,02 L

El volumen final del gas es 0,02 L = 20 cm³

( La presión final es el doble de la presión inicial y el volumen final es la mitad del volumen inicial)

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