Si se prepara una solución 2,5 m de glucosa (soluto no electrolito), ¿cuál es la temperatura de ebullición de la solución preparada? Keb = 0,52 °C/m , T°eb = 100°C
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Respuestas
Explicacion:
El incremento en el punto de ebullición es una propiedad coligativa. Significa, que se puede calcular a partir de el número de la cantidad de soluto agregado al solvente.
En este caso, la ecuación que se usa para calcular la elevación en el punto de ebullición es la siguiente:
ΔTb = Kb * m
Donde, ΔTb es el incremento en el punto de ebullición del solvente, Kb es la constante de molal del incrmento en el punto de ebullición (que para el agua es 0,512°C/m) y m es la molalidad de la solución.
m = moles de soluto / kg de solvente
moles de soluto = gramos de soluto / masa molar del soluto
soluto = C6H12O6
masa molar de C6H12O6 = 6*12g/mol + 12*1g/mol + 6*16g/mol = 180 g/mol
número de moles = 20g / 180g/mol = 0,111 mol
=> m = 0,111 mol / 180 g/mol = 6.17 m
=> ΔTb = 0,512 °C / m * 6,17 m = 3,16°C
Y la temperatura de ebullición será la temperatura normal de ebullición del agua (100°C) más el incremento calculado
=> Tb = 100°C + 3,16°C = 103,16°C
Respuesta: 103,16°C