Question

cuántos litros de gas equivale un mol de
sustancia en condiciones normales

Answer 1

Respuesta:

creo son treinta litros de gas

Answer 2

Respuesta:

V = 22,386 L

Explicación:

Para resolver esto, debemos pensar que el gas se comporta de forma normal, por lo cual obedece la ley de Gases Ideales:

p. V = n. R . T

p es la presión

V volumen

n numero de moles

R es la cte de gases ideales0,082atm L /K mol

T temperatura

Ahora, debemos recordar que condiciones normales es CNTP:

T es 273K y p es 1 atm. También sabemos que el número de moles es 1 con lo cual nos queda reemplazar para ver cual es el V que ocupa.

1 atm . V = 1 mol . 0,082 atm.L / K mol .273K

Ahora, despejamos el valor de V que queda:

V = (1 mol .0,082 atm.L / K mol .273K ) / 1 atm

V = 22,386 L ---> este es el volumen que ocupa 1 mol de gas ideal cuando está en CNTP