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según la teoría atómica de Bohr para el átomo de hidrógeno:
A) el electrón puede moverse cualquier radio alrededor del núcleo
B) las lineas espectrales se generan por la emisión de fotones
C) existe una relación directamente proporcional entre el radio de una órbita y la energía cinética del electrón en esa órbita
D) la energía cinética del electrón permanece constante durante toda la trayectoria por la órbita
Respuestas
Respuesta:
Bohr describió el átomo fundamental del hidrógeno como un electrón moviéndose en orbitas circulares alrededor de un protón, representando este último al núcleo del átomo, el que Bohr ubica en su parte central y dando una explicación robusta respecto de la estabilidad de la órbita del electrón y del átomo en su conjunto ...
Explicación:
ese es la respuesta
Respuesta:
Suponga que el radio de una órbita del electrón que torno al protón,en un átomo de hidrógeno, es de 5.2x10-11m aproximadamente ¿cual es la fuerza electrostática de atracción? Datos: F=? radio = d = 5.2 *10⁻¹¹ m q1 = 1.6*10⁻¹⁹ cb q2 = - 1.6*10⁻¹⁹ cb Utilizamos la formula de la Ley de Coulomb, que indica la fuerza electrostática que es la proporción de un producto de cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que hay entre ellas, por lo tanto: Ley de Coulomb : F = K * q1 *q2 / d² F = 9*10⁹ N* m²/Cb²* 1.6*10⁻¹⁹ cb * 1.6*10⁻¹⁹ cb / (5.2*10⁻¹¹ m)² F= 8.52*10⁻⁸
Explicación: