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Respuesta dada por:
9
FORMULA: {(nxMM elemento) / MM compuesto } x100%
(MM= Masa Molar; n=n° de moles de elemento en 1 mol del compuesto)
%H = {(3x1.00794g) / 61.83302g} x100% = 4..890299714%
%B = {(1x10.811g) / 61.83302g} x100% = 17.48418563%
%O = {(3x15.9994g) / 61.83302} x100% = 77.62551465%
4.890299714%+17.48418563%+77.62551465= 99.99999999%
el total de los porcentajes debería dar como resultado 100 pero este también se puede aproximar a eso, quise ser mas exacta con mi resultado. Gracias.
(MM= Masa Molar; n=n° de moles de elemento en 1 mol del compuesto)
%H = {(3x1.00794g) / 61.83302g} x100% = 4..890299714%
%B = {(1x10.811g) / 61.83302g} x100% = 17.48418563%
%O = {(3x15.9994g) / 61.83302} x100% = 77.62551465%
4.890299714%+17.48418563%+77.62551465= 99.99999999%
el total de los porcentajes debería dar como resultado 100 pero este también se puede aproximar a eso, quise ser mas exacta con mi resultado. Gracias.
Respuesta dada por:
0
Respuesta:
Composición elemental de H3BO3
Elemento Peso porcentual
Hidrógeno 1.00794
4.8903
Boro 10.811 17.4842
Oxígeno 15.9994
77.6255
Explicación:
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