Question

El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de
acuerdo con la siguiente reacción CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O :
Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O2 que sobra es
aproximadamente
A. 95
B. 1
C. 90
D. 5
como se resuelve ? :'v ayuda!

Answer 1

 lA RESPUESTA ES LA B
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 

Vemos que por cada mol de CH4 necesitamos 2 moles de O2, por lo que para 10 moles de CH4 necesitamos 20 moles de O2. 

Tenemos 100 de aire, lo que hacen 21 de O2. 

21-20 =1 => respuesta B

Answer 2

La cantidad de moles de oxígeno ( O2 ) que sobra es 1 mol de O2 .

Opción B. 1

    La cantidad de moles de oxígeno ( O2 ) que sobra  en la reacción del metano al quemarse se calcula mediante los factores de conversión correspondientes , basados en la reacción química, de la siguiente manera:

 Aire :   21% O2   y 79% N2    % molar

 

 10 moles CH4

 100 moles de aire

  cantidad de moles de O2 que sobra =?

    CH4  + 2O2   →    CO2    + 2H2O

   1 mol     2 moles   1 mol      2 moles

       100 moles aire * 21 moles O2 / 100 moles aire = 21 moles O2

     10 moles CH4 * 2 mol O2 / 1 mol CH4 = 20 moles O2

     21 moles O2 * 1 mol CH4 / 2 moles O2 = 10.5 moles CH4

     El reactivo limitante es el CH4 y el reactivo en exceso es el O2 .

    La cantidad de reactivo en exceso (O2) es :

         moles O2 = 21 moles - 20 moles = 1 mol O2 .

                                                                 Opción B. 1

  Para mayor información consulta aquí :https://brainly.lat/tarea/4197054