El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de
acuerdo con la siguiente reacción CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O :
Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O2 que sobra es
aproximadamente
A. 95
B. 1
C. 90
D. 5
como se resuelve ? :'v ayuda!
Respuestas
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
Vemos que por cada mol de CH4 necesitamos 2 moles de O2, por lo que para 10 moles de CH4 necesitamos 20 moles de O2.
Tenemos 100 de aire, lo que hacen 21 de O2.
21-20 =1 => respuesta B
La cantidad de moles de oxígeno ( O2 ) que sobra es 1 mol de O2 .
Opción B. 1
La cantidad de moles de oxígeno ( O2 ) que sobra en la reacción del metano al quemarse se calcula mediante los factores de conversión correspondientes , basados en la reacción química, de la siguiente manera:
Aire : 21% O2 y 79% N2 % molar
10 moles CH4
100 moles de aire
cantidad de moles de O2 que sobra =?
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
1 mol 2 moles 1 mol 2 moles
100 moles aire * 21 moles O2 / 100 moles aire = 21 moles O2
10 moles CH4 * 2 mol O2 / 1 mol CH4 = 20 moles O2
21 moles O2 * 1 mol CH4 / 2 moles O2 = 10.5 moles CH4
El reactivo limitante es el CH4 y el reactivo en exceso es el O2 .
La cantidad de reactivo en exceso (O2) es :
moles O2 = 21 moles - 20 moles = 1 mol O2 .
Opción B. 1
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