Una muestra de Ácido Ascórbico de 0.8715 g se obtiene de las cenizas de un árbol de bayas. La combustión completa produce 2,053 g de Dióxido de Carbono y 0,5601 g de agua. Indique cual es la fórmula empírica del Ácido Ascórbico
Respuestas
Mm C3H4O3 = 88 g/mol
C= 3 x 12 = 36 g/mol
H = 4 x 1 = 4 g/mol
O = 3 x 16 g /mol = 48 g/mol
""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""Mm = 88 g/mol
C = 88 g ----100 %
36 g ----- x
X = 40.92 % de C
H = 88 g ----100 %
4 g ----- x
X = 4.58 % de H
O: 88 g --- 100%
48 g ---- x
X = 54.5 % de O
En 100 gramos de ácido ascórbico tendremos:
40.92 gramos C
4.58 gramos H
54.50 gramos O
C = 40.92 g/ 12 g/mol = 3.41 mol
H = 4.58 g / 1 g/mol = 4.58 mol
O = 54.50 g / 16 g/mol = 3.42 mol
dividir
entre la cantidad molar más pequeña
C
= 3,41 moles/3,41 moles = 1
H
= 4,58 moles/3,41 moles = 1.3
O
= 3,42 moles/3,41moles = 1
Las
cantidades molares de O y C parecen ser iguales, en tanto que la cantidad
relativa de H parece ser mayor. Como no podemos tener fracciones de átomo, hay
que normalizar la cantidad relativa de H y hacerla igual a un entero.
1,333
es como 1 y 1/3, así que si multiplicamos las proporciones de cada átomo por 3
obtendremos valores enteros para todos los átomos.
C
= 1,0 x 3 = 3
H
= 1,333 x 3 = 4
FE
= C3H4O3