calculese la densidad del H2s gaseoso (m=34.1 kg/kmol) a 27°c y 200 atm, considerandolo como gas ideal
resp: 2.76 kg/m3
Respuestas
Respuesta dada por:
109
Datos:
T=27°C=27+273=300K
P=200atm.
PM=34.1Kg/Kmol
R=0.0821atm-m3/Kmol-K
D=?
Cálculo de la Densidad:
La ecuación de Estado para Gases Ideales:
P*V=n*R*T
Ordenando la Ecuación:
P*V=(w/PM)*R*T
P*V=w*R*T/PM
P=(w/V)*R*T/PM
Como w/V=D
P=D*R*T/PM
D=P*PM/(R*T)
Reemplazando:
D=200*34.1/(0.0821*300)
D=276.9Kg/m3
La densidad a tales condiciones es 276.9Kg/m3.
Esto debido a la alta presión.
T=27°C=27+273=300K
P=200atm.
PM=34.1Kg/Kmol
R=0.0821atm-m3/Kmol-K
D=?
Cálculo de la Densidad:
La ecuación de Estado para Gases Ideales:
P*V=n*R*T
Ordenando la Ecuación:
P*V=(w/PM)*R*T
P*V=w*R*T/PM
P=(w/V)*R*T/PM
Como w/V=D
P=D*R*T/PM
D=P*PM/(R*T)
Reemplazando:
D=200*34.1/(0.0821*300)
D=276.9Kg/m3
La densidad a tales condiciones es 276.9Kg/m3.
Esto debido a la alta presión.
lauritah26:
que representa la "W"????
Disculpa. No lo aclaré. w es la masa del gas que dividido entre el volumen (V) da la densidad (D).
ok.. ahora si.. gracias
Listo :)
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