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Respuesta:
LA COMBINACIÓN DE LOS ELEMENTOS
COMPUESTOS QUÍMICOS
Compuesto químico: Sustancia eléctricamente neutra formada por dos o más
elementos diferentes en proporciones definidas. En los compuestos químicos los
átomos interaccionan entre ellos (están unidos) y esto hace que las propiedades sean
diferentes a las de los elementos que lo forman.
Ejemplo: El agua (H2O) es un compuesto químico con una proporción H:O de 2:1. Los
átomos de hidrógeno y oxígeno interaccionan para formar este compuesto y las
propiedades del agua son completamente diferentes a las del hidrógeno y el oxígeno.
La combinación de los átomos da lugar a dos tipos de compuestos químicos:
- Moleculares: Están formados por moléculas.
- Iónicos: Están formados por iones.
Según el tipo de átomos que forma el compuesto se puede hacer una segunda
clasificación;
- Compuestos orgánicos: Formados esencialmente por carbono (C) e hidrógeno (H).
- Compuestos inorgánicos: Formados otros elementos.
Compuestos moleculares. Fórmula empírica, molecular y estructural.
Los compuestos moleculares están formados por moléculas. Generalmente los
compuestos moleculares están formados por combinación de elementos no metálicos.
También hay algunos elementos que son moleculares es condiciones normales:
- Los que son gases: hidrógeno (H2), oxígeno (O2), nitrógeno (N2)
- Los halógenos: Flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2), yodo (I2)
- Azufre (S8) y fósforo (P4)
Hay tres formas de expresar la composición y las proporciones entre átomos en estos
compuestos:
- Fórmula empírica: Es una expresión que representa la proporción más simple en la
que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la
representación más sencilla de un compuesto.
- Fórmula molecular: Indica el número de átomos de cada clase presentes en la
molécula.
- Fórmula estructural: Indica el modo en que los átomos están enlazados.
Principios básicos de química. UNIDAD 2
OpenCourseWare Universidad Carlos III de Madrid 2011/2012
Autora: María González
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Ejemplo: La fórmula empírica del etano es CH3, pero cada molécula contiene 2
carbonos y 6 hidrógenos, así que su fórmula molecular es C2H6. La fórmula estructural
de este compuesto es: CH3-CH3
Iones y compuestos iónicos
Los compuestos iónicos están formados por iones que se unen por atracción entre
cargas eléctricas opuestas, es decir, surge de la unión de aniones (A-
) y cationes (C+
),
de forma que el compuesto formado es eléctricamente neutro. La fórmula de un
compuesto iónico da la relación de aniones con cationes.
Los elementos metálicos suelen generar cationes y los no metálicos aniones (recordar
que los átomos pierden o ganan electrones hasta que alcanzan el número de
electrones del gas noble más próximo), por lo que los compuestos iónicos suelen ser
el producto de la unión de metales con no metales.
Ejemplo: Los iones Cl-
y Ca2+ se combinan para formar CaCl2 que es un compuesto
iónico. La fórmula del compuesto iónico indica que por cada Ca2+ hay 2 Cl-
, de forma
que el compuesto final es eléctricamente neutro.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
La formulación es la representación de los compuestos químicos mediante fórmulas
que contienen los símbolos de los átomos, subíndices que indican el número de
átomos de cada tipo que forman el compuesto y, en el caso de iones, un superíndice
que indica la carga (valor y signo) del ión.
Fórmula de un compuesto: AyBx
Fórmula de un ión: Ax+ ; By- ; AyBz
-n
Las reglas de nomenclatura son formas acordadas internacionalmente para nombrar
los compuestos. Estas reglas son diferentes para compuestos inorgánicos y orgánicos.
Nomenclatura de compuestos inorgánicos. Estados de oxidación. Algunas
reglas.
Hay tres nomenclaturas para compuestos inorgánicos: La tradicional (T), la Stock y la
sistemática o IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). La tendencia
actual es utilizar la nomenclatura Sistemática.
Estados de oxidación
Para formular y nombrar correctamente los compuestos inorgánicos es imprescindible
conocer los estados de oxidación (o valencias) de los distintos elementos de la tabla
periódica. Los metales presentan solo estados de oxidación positivos mientras que los
Principios básicos de química. UNIDAD 2
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Autora: María González
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no metales presentan valencias positivas y negativas. Todos los elementos se pueden
encontrar en estado de oxidación cero
Explicación:
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