Question

Un cilindro sin fricción se llena con 2 L de un gas ideal a 23°C. Un extremo del cilindro está fijo a un pistón movible y el gas puede expandirse a una presión constante hasta que su volumen llega a 2.5 L. ¿Cuál es la nueva temperatura del gas? ​

Answer 1

Pv=nrT

entonces tenemos que

V/T=V/T

2L/296K=2,5L/X

X=2,5*296/2

X=370K

x=97°C

Answer 2

Respuesta:

La nueva temperatura del gas es de 28.75°C

Explicación:

Aplicamos la ley de Charles que nos dice:

$\frac{V1}{T1} = \frac{V2}{T2}$

Tenemos un Volumen inicial (V1) de 2L y uno final (V2) de 2.5L

Tenemos una temperatura inicial (T1 )de 23°C y buscamos saber la temperatura final (T2).

Tendremos que despejar T2 de la fórmula anterior y nos da:

$T2 = \frac{V2 * T1}{V1}$

Que al sustituir nuestros valores tenemos:

$T2 = \frac{2.5 * 23}{2}$

T2 = 28.75°C