Question

El amoniaco y el ácido sulfúrico reaccionan para formar sulfato de amonio, de acuerdo con
la ecuación
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
En un experimento se hicieron reaccionar 5.23 g de NH3 con 21.0 g de H2SO4. a) ¿Cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante? b) Calcule la masa de (NH4)2SO4 que se formará. c) ¿Cuánto del reactivo en exceso (en gramos) quedará sin reaccionar al finalizar la reacción?

Answer 1

Respuesta

a) H2SO4  reactivo limitante

b) 28,29117 gramos de NH4)2SO4

c)1,582 gramos de nh3

Explicación:

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

            -primero tenes que pasar todo a moles con el peso molecular

17.031 g/mol = Nh3

98.079 g/mol = H2so4

2 moles nh3...... 34 gramos

x          --------- 5,23 gramos

x = 0,307 moles de nh3

1 mol h2so4 -----98.079 g

x          --------------- 21,0

x = 0,2141 moles de h2so4

Ahora analizamos asi en la ecuacion .. al inicio(i) habia tantos moles, vemos cual es el valor mas chico y lo restamos al valor mas grande en reaccionan (r)  y (f) es lo que me sobra

    2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

(i)   0,307M     0,2141M            -

(r)  - 0,2141M                         x

-------------------------------------------------------

(f)   0,0929M      -                 0,2141M (todos los moles que reaccionaron y      que se va a formar de (NH4)2SO4

b)132.14 g/mol es el peso molecular de (NH4)2SO4

Se formaron 0,2141 moles

Entnces

 1 mol -------------------------------132,14 gramos

0,2141 moles---------------------x=   28,29117 gramos

c)

0,0929M es el exceso

17.031 gramos -------------------- 1 mol de nh3

x gramos ----------------------------- 0,0929 moles

x=1,5821799 gramos de nh3