Question

5.- dada la siguiente ecuación química:

MnO2 + 4 HCI à MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Determina la cantidad en gramos de agua (H20) y de cloro (C12) que se producen, cuando se han obtenido 425 gramos de cloruro de manganeso II (MnCl2)​

Answer 1

Respuesta:

121,71 gramos de h20

238,93 gramos de cloro

Explicación paso a paso:

Son reacciones moles a moles , entonces

MnO2 + 4 HCI--------------> MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Primero buscar en tabla los pesos moleculares de cada elemento y sumarlos segun cual sea la molecula :

Peso molecular MnCl2 :125,84 gramos/mol

Peso molecular H2o : 18,02gramos /mol

Peso molecular Cl2 : 70,90 gramos/mol

Calculamos cuantos moles de Mncl2 son los 425 gramos :

125,84gramos ---------- 1 mol de MnCl2

425 gramos ......................x =moles de Mncl2

rta: 3,37moles de MnCl2

Ahora calculamos de esas moles de MnCl2 cuantas me da de agua ,esto lo vemos con la reaccion

1 mol de MnCl2 ----     --------   --- 2 moles de H2o

3,37 moles de ------------------x =moles de h20

Rta: 6,75 moles de h20 se forman

Pasar moles de h20 a gramos con el peso molecular

1 mol de h20 -------- 18,02 gramos

6,75 moles de h20 ------------ x = gramos de h20

Rta : 121,71 gramos de h20

Ahora con el cloro lo mismo, como es 1 a 1 lo podemos hacer mas fácil.

1 mol de Cl2 ......... 70,90 gramos

3,37 moles ----------x

Rta : se forman 238,93 gramos de Cl2