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Estequiometria I
1. ACTIVIDAD EN EQUIPO -1- TEMA: ESTEQUIOMETRIA A) HALLANDO LA MASA MOLECULAR O MOLAR RECORDEMOS QUE: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos que forman una molécula gramos. 1 uma (unidad de masa atómica) corresponde a la masa del nucleón (p+ ò nº) y equivale 1,67 x 10-24 Ejemplo1: ¿Cuál es la masa molecular y en gramos del Al2(SO4)3 (sulfato de aluminio)? Desarrollar: ¿Cuál es la masa molecular y en gramos del ácido sulfúrico H2 SO4? ¿Cuál es la masa molecular y en gramos del ácido nítrico H NO3? ¿Cuál es la masa molecular y en gramos del Cu3(PO4)2 (fosfato de cobre II)? Ejemplo2: ¿Cuál es la masa de 5.00 moles de agua (H2O)? H2= 2x1=2 g , O=1X16 = 16g 2+16= 18 g 1 mol de agua pesa 18 gr, por lo tanto : 1 mol agua-----------------------18g => X = 5 mol de agua x 18g =90 g de agua 5 mol agua------------------------X Respuesta.: En 5.00 moles de agua habrá 90 g de H2O DESARROLLAR: ¿Cuál es la masa de 8.00 moles de agua (H2O)? ¿Cuál es la masa de 5 moles de ácido clorhídrico (H Cl)? ¿Cuál es la masa de 5 moles ácido sulfúrico (H2 SO4)? ¿Cuál es la masa de 5 moles ácido crómico (H2CrO4)? B) HALLAR MOLES UTILIZANDO EL NUMERO DE AVOGADRO RECORDEMOS QUE: Un mol se define como la cantidad de una sustancia dada que contiene tantas moléculas o unidades formulares como el número de átomos en exactamente 12 g de carbono-12. El número de átomos en una muestra de 12 g de carbono-12, se llama número de Avogadro (NA) y tiene un valor de 6.022 x 1023 . Por lo tanto, un mol de moléculas, de átomos, etc contiene el número de Avogadro. Por ejemplo, una mol de etanol es igual a 6.022 x 10 23 moléculas de etanol; o de1 mol de sodio; o 1 mol de oxigeno; o de cloruro de sodio, etc. Ejemplo1: • ¿Cuántas moléculas de ácido cianhídrico HCN hay en 56 mg (miligramo) de este ácido ? Respuesta: *( un gramo tiene 1000 miligramos) * (PM del HCN = 27g) 56 mg ÷ 1000 = 0.056 g 0.056 g HCN x 1 mol HCN x 6,02 ×1023 moléculas 27 g HCN 1mol HCN = 0,01248 x 100 x10 23 =1,248 x10 21 = 1.25 x 10 21 moléculas de HCN 10 -2 • ¿Cuántos gramos de metano, CH4 hay en 1.20 x 10 -4 moléculas?. Respuesta: * (PM del CH4 = 16 g) 1.20 x 10 -4 moléculas CH4 x 1 mol CH4 x 16 g = 3,19 x 10 -27 g 6,02 x 10 23 moléculas CH4 1mol CH4 • ¿Cuántos moles de sulfuro de sodio, Na2S corresponden a 2.709 x 10 24 moléculas de sulfuro de sodio y cuántos moles de sodio?. Respuesta: * (PM del Na2S = 78 de Na2S = 6.02 x 10 23 moléculas Na2 S ) 2.709 x 10 24 moléculas Na2S x 1 mol Na2 S = 0,45x10= 4,5 mol Na2S 6,02 x 10 23 moléculas Na2 S 4.5 mol Na2S x 2 mol Na = 9 mol Na 1mol Na2 S DESARROLLAR: • ¿Cuántas moléculas de ácido ácido sulfúrico H2 SO4hay en 56 mg (miligramo) de este ácido? • ¿Cuántos gramos de etano, C2H6 hay en 1.20 x 10 -4 moléculas?. • ¿Cuántos moles de Sulfato cúprico
Respuesta:
H2SO4-----> tiene 6 atomos
6*5= 30
Hay 30 atomos en 5 moleculas de acido sulfurico
Explicación: