Question

02. En la combustión de 40 g de metano (CH4), ¿cuántos gramos de H2O se producen?

CH4 + O2  CO2 + H2O​

Answer 1

Respuesta:

se producen 90 gramos de H2O

Explicación:

tanteando la ecuación:

CH4+2O2=>CO2+2H2O

PESOS MOLECULARES

CH4=16uma

H2O=18uma

de gramos de CH4 a mol

40g(CH4)×1mol(CH4)=2,5mol(CH4)

16g(CH4)

reacción de mol a mol

2,5mol(CH4)×2mol(H2O)=5mol(H2O)

1 mol(CH4)

de mol de H2O a gramos

5mol(H2O)×18g(H2O)=90g(H2O)

1mol(H2O)

otra forma por regla de tres:

40gCH4----------------xgH2O

16gCH4-----------------36gH2O

despejamos x

xg(H2O)=40g(CH4)×36g(H2O)=90g

16gCH4