Respuestas
Respuesta:
1 . 4 Li0 - 4 e- → 4 LiI
(oxidación)
2 O0 + 4 e- → 2 O-II
(reducción)
2. Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):
Ca0 - 2 e- → CaII
(oxidación)
2 O0 + 2 e- → 2 O-I
(reducción)
3. 2 Na0 - 2 e- → 2 NaI
2 Na0 - 2 e- → 2 NaI(oxidación)
2 Na0 - 2 e- → 2 NaI(oxidación)2 Cl0 + 2 e- → 2 Cl-I
2 Na0 - 2 e- → 2 NaI(oxidación)2 Cl0 + 2 e- → 2 Cl-I(reducción)
4. C0 - 4 e- → CIV
(oxidación)
2 O0 + 4 e- → 2 O-II
(reducción)
5.C0 - 4 e- → CIV
C0 - 4 e- → CIV(oxidación)
C0 - 4 e- → CIV(oxidación)2 O0 + 4 e- → 2 O-II
C0 - 4 e- → CIV(oxidación)2 O0 + 4 e- → 2 O-II(reducción)
6. 2 F0 + 2 e- → 2 F-I
2 F0 + 2 e- → 2 F-I(reducción)
2 F0 + 2 e- → 2 F-I(reducción)Mg0 - 2 e- → MgII
2 F0 + 2 e- → 2 F-I(reducción)Mg0 - 2 e- → MgII(oxidación)
Explicacion :
1.4Li + O2 → 2Li2O
2.Ca + O2 → CaO2
3.2Na + Cl2 → 2NaCl
4. CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)
5.C+4+O2 → CIV
6.Mg + F2 → MgF2