Question

1 Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.948 moles se encuentran a una temperaturade 33.62 ºC y a una presión de 1,43 atm ?( R = 0,082 L.atm/mol K *
1,67 mL;
1,67 x 10^4mL;
16,67 mL
4,2 x 10 L
2 ¿Cuántos moles de sulfuro de hidrógeno tenemos en una muestra que ocupa 250 cm3 a la presión de 1140 mmHg y a la temperatura de 27ºC? *
15,2 moles
1,52 moles
0,152 moles
0,0152 moles
152 moles
3 Una cantidad de gas ocupa un volumen de 250 cm3 a una presión de 890 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia? *
0.5 lt
0.2439 ml
50 ml
243.9 ml
4 Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C? *
25 ml
0.0976 ml
0.025 lt
97.6 lt
5 La presión parcial de CI en un matraz que contiene 28 gramos de N y 142 gramos de CI a unapresión total de 6.0 atm. y 0/C , es: (Datos. Pesos atómicos: CI=35.5 ; N=14 ) *
4.0 atms.
6.0 atms
2.0 atms.
3.0 atms.

6 ¿Cuál será la presión de un gas a 85°C, sabiendo que a 25°C es de 625 mm Hg? *
0.822 atm
0.684 atm
1 atm
625 mmhg
Con sus respectivos procesos
AYUDAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA PA HOYYYYYYYYYYY!!!!!
GRACIAS:)

Answer 1

Respuesta:

omg ahorita la hago en i hora esta:)

Explicación: