Se tiene un hidrocarburo cuya composición centesimal es 80% de carbono e hidrógeno es resto. Determine su fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es 30.
Respuestas
Respuesta dada por:
15
Respuesta:
FM: (CH3)2 = C2H6
Explicación:
Se tiene un hidrocarburo cuya composición centesimal es 80% de carbono e hidrógeno es resto. Determine su fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es 30
1. Calcular % de hidrógeno
% H = 100 % - 80 %
% H = 20 %
2. calcular moles de cada elemento
n C = 80 g / 12 g/mol = 6.667 moles
n H = 20 g /1 g/mol = 20 g/mol
3. dividir entre el menor de los resultados
C: 6.667 mol / 6.667 mol = 1
H: 20 mol / 6.667 mol = 3
4. FE: CH3
5. Calcular Mm de la Fórmula Empírica
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 3 x 1 = 3 g/mol
Mm = 15 g/mol
6. calcular n
n = Mm compuesto
Mm FE
n = 30 g/mol / 15 g/mol
n = 2
7. FM: (CH3)2 = C2H6
genesisluis67:
ju
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