Question

Se tiene un hidrocarburo cuya composición centesimal es 80% de carbono e hidrógeno es resto. Determine su fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es 30.

Answer 1

Respuesta:

FM: (CH3)2 = C2H6

Explicación:

Se tiene un hidrocarburo cuya composición centesimal es 80% de carbono e hidrógeno es resto. Determine su fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es 30

1. Calcular % de hidrógeno

% H = 100 % - 80 %

% H = 20 %

2. calcular moles de cada elemento

n C = 80 g / 12 g/mol = 6.667 moles

n H = 20 g /1 g/mol = 20 g/mol

3. dividir entre el menor de  los resultados

C:  6.667 mol / 6.667 mol = 1

H: 20 mol / 6.667 mol = 3

4. FE: CH3

5. Calcular Mm de la Fórmula Empírica

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H:  3 x 1 = 3 g/mol

       Mm = 15 g/mol

6. calcular n

n = Mm compuesto

           Mm FE

n = 30 g/mol / 15 g/mol

n = 2

7. FM: (CH3)2 = C2H6