Question

El dióxido de azufre, es utilizado en la producción de productos de limpieza como
desinfectante y blanqueador, así como, en la conservación de frutas y verduras. Su
producción a nivel industrial se realiza por la oxidación del azufre. Si se ponen en contacto
120 g de azufre con 250 g de oxigeno y al finalizar la reacción se obtiene 200 g de dióxido
de azufre ¿Cuál es la eficiencia de la reacción? Considera la masa molar del O2 = 32
g/mol y S = 32 g/mol.​

Answer 1

La eficiencia de reacción entre cantidades dadas de azufre y oxigeno para producir 200 g de dióxido de azufre es 83,3%.

Reactivos:

1230 g de Azufre ( S )

250 g Oxigeno (O₂ )

Producto:

200 g dióxido de azufre (SO₂)

Masa molar:

S = 32 g/mol

O₂ = 32 g/mol

SO₂ = 64 g/mol

La ecuación química que representa la reacción es:

S  +  O₂   →    SO₂

De acuerdo a la ecuación química:

gramos S / gramos O₂ = 32 / 32 = 1

Reactivos:

gramos S / gramos O₂ = 120 / 250 = 0,48

El reactivo limitante es el azufre.

1 mol (32 g) azufre producen 1 mol (64 g ) de SO₂, calculamos cuánto SO₂ debería producirse a partir de 120 g azufre:

32 g S ..........  64 g SO₂

120 g S ........         X

X = ( 64 × 120 ) / 32  = 240 g SO₂

Se deberían producir 240 g SO₂ y se producen 200 g, entonces calculamos el rendimiento o eficiencia de la reacción:

eficiencia de reacción = ( 200 g/ 240 g ) × 100 = 83,3 %