8. Calcula el valor del pH de una disolución de ácido sulfúrico que se utiliza en las baterías de los automóviles a una concentración de 2.5 M *
A) - 0.7
B) - 0.4
C) 0.4
D) 0.7
Respuestas
Respuesta dada por:
40
Respuesta:
D) 0,7
Explicación:
El ácido de las baterías de automóviles o de automóviles es un 30-50% de ácido sulfúrico (H2SO4) en el agua. Usualmente, el ácido tiene una fracción molar de 29%-32% de ácido sulfúrico, una densidad de 1.25-1.28 kg/L y una concentración de 4.2-5 mol/L. El ácido de la batería tiene un pH de aproximadamente 0,7.
dm876862:
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