Formular y nombrar correctamente por el sistema tradicional los compuestos resultantes de combinar el Hidrogeno con los radicales del Nitrogeno, Yodo, Bromo, Azufre y Carbono
Respuestas
Número de oxidación es la carga que tendría un átomo de un elemento si los electrones de los enlaces que forma con el resto de los elementos del compuesto se asignasen al átomo más electronegativo :
1º Los metales todos tienen números de oxidación positivos, igual al número que indica su valencia en el compuesto.
2º Los no metales tienen número de oxidación positivos o negativos, según los compuestos.
3º El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos que actúa con -1.
4º El hidrógeno suele tener número de oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos en que tiene -1.
Números de oxidación :
oxígeno :-2
azufre, selenio, teluro : -2, +4, +6
fluor :-1
cloro, bromo, iodo : -1, +1, +3, +5, +7
nitrógeno,fósforo, arsénico, antimonio : -3, +1, +3, +5
carbono : -4, +2, +4
silicio : -4, +4
boro : -3, +3
5º La suma algebraica de los números de oxidación de los diferentes átomos de una molécula será igual a cero ; y la suma algebraica de los números de oxidación de un ión será igual a la carga neta del ión.
+1 +3 -2
Ejemplo : H N O2 ® H (+1), N (+3), O (-2) : +1+3+2*(-2)= 0
+6 -2
[S O4 ] 2- ® S (+6), O (-2) : +6+4*(-2)= -2
[NH4]+ ® N(-3), H(+1), : -3+4(+1)=+1
Aplicando este 5º punto a compuestos neutros o a iones se podrian calcular índices de oxidación así :
H3 Px O4 ; 3(+1) + x + 4(-2) = 0 ; x = +5
NO3– ?
Son aquellos en cuya composición entran a formar parte dos elementos. Para formularlos se escribe en primer lugar el elemento más electronegativo ; los subíndices que se colocan a la derecha de cada elemento indican el número de átomos que entran a formar parte de cada molécula de compuesto o, en el caso de los compuestos iónicos, la proporción mínima en números enteros en que se encuentran los elementos.
Si hubiese duda sobre cuál de los dos elementos es más electronegativo se coloca en primer lugar el elemento que está antes en la siguiente lista :
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
Para nombrarlos, se nombra el elemento más electronegativo en primer lugar, haciéndolo terminar en -uro , a excepción del oxígeno (óxido) y a continuación se nombra el elemento menos electronegativo. Existen tres reglas de nomenclatura de compuestos binarios :
1ª : TRADICIONAL : Los elementos menos electronegativos se hacen terminar en -ico. Si son elementos de dos valencias, en el compuesto de menor valencia se le hace terminar en -oso, y en el de mayor valencia en -ico. A veces, cuando el elemento tiene más de dos valencias, se hacen intervenir prefijos : hipo- en el caso de la valencia menor, per- en el caso de la valencia mayor. En muchos casos se utilizan nombres singulares.
2ª : De STOCK : Detrás de los nombres de los elementos menos electronegativos se especifica su valencia en números romanos entre paréntesis a continuación su nombre, sólo cuando el elemento tiene varias valencias. Existe una variante a la nomenclatura de Stock, que es la de EWENS-BASSET, menos difundida, que consiste en indicar el número de oxidación del elemento menos electronegativo a continuación de su nombre, entre paréntesis con un signo + seguido de la cifra arábiga correspondiente.
3ª : SISTEMÁTICA o del nombre-lectura, que consiste en indicar con prefijos griegos (1=mono-, 2=bi-, 3=tri-, 4=tetra-, 5=penta-, 6=exa-, 7=hepta-, etc.) los respectivos subíndices, pero solo cuando haya más de un compuesto de estos elementos, es decir, cuando sea absolutamente necesario poner prefijos para no confundir dos compuestos.
El sistema de Stock se suele utilizar preferentemente en los compuestos tipo metal-no metal, y el sistemático en los compuestos tipo no metal-no metal.
EJEMPLOS :
COMPTO. TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA
FeCl2 cloruro ferroso cloruro de hierro(II) dicloruro de hierro
FeCl3 cloruro férrico cloruro de hierro(III) tricloruro de hierro
N2O óxido nitroso óxido de nitrógeno(I) monóxido de dinitrógeno
NO óxido nítrico óxido de nitrógeno(II) monóxido de nitrógeno
NO2 dióxido de nitrógeno xido de nitrógeno(IV) dióxido de nitrógeno
N2O4 tetraóxido de dinitrógeno tetraóxido de dinitrógeno
N2O3 anhidrido nitroso óxido de nitrógeno(III) trióxido de dinitrógeno
N2O5 anhidrido nitrico óxido de ntrógeno(V) pentaóxido de dinitrógeno
Cr2O3 óxido crómico óxido de cromo (III) trióxido de dicromo
CrO3 anhidrido crómico óxido de cromo(VI) trióxido de cromo
CrO óxido cromoso óxido de cromo(II) monóxido de cromo
CO monóxido de carbono óxido de carbono(II) monóxido de carbono
CO2 anhidrido carbónico óxido de carbono(IV) dióxido de carbono
SO2 anhidrido sulfuroso óxido de azufre(IV) dióxido de azufre
SO3 anhidrido sulfúrico óxido de azufre(VI) trióxido de azufre