Question

11.- Un globo lleno de helio tenía un volumen de 8.5 L en el suelo a 20ºC y a una presión de 750 torr. Cuando
se soltó, el globo se elevó a una altitud donde la temperatura era de 5°C y la presión de 125 torr. ¿Cuál era el
volumen del gas del globo en estas condiciones?​

Answer 1

Respuesta:

V2 = 48.48 L de gas del globo

Explicación:

Un globo lleno de helio tenía un volumen de 8.5 L en el suelo a 20ºC y a una presión de 750 torr. Cuando se soltó, el globo se elevó a una altitud donde la temperatura era de 5°C y la presión de 125 torr. ¿Cuál era el volumen del gas del globo en estas condiciones?

APLICAR LA LEY GENERAL DE LOS GASES

V1  x  P1 = V2  x  P2

   T1               T2

DATOS:

V1 = 8.5 L

T1 = 20 ºC + 273 = 293 k

P1 = 750 torr / 760 = 0.986 atm

V2 = ¿?

T2 = 5 ºC + 273 = 278 K

P2 = 125 torr / 760 = 0.164 atm

calcular V2

V2 = V1  x  P1  x  T2

            P2 x T1

V2 =  8.5 L  x  0.986 atm  x  278 K

              0.164 atm  x  293 K

V2 = 48.48 L de gas del globo