Qué presión ejercen, en atmósferas, 0.120 mol de vapor de agua en su punto de ebullición a 100°C, si el
volumen está contenido en una tetera de 2.0 L?
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n = 0,12 moles
t = 100 ºC + 273 = 373 k
V = 2 L
R = 0.0821 (L x atm / mol x K)
P x V = n x R x t
P = n x R x t / v
P = 0.12 moles x 0.0821 (L x atm / mol x K) x 373 k / 2 L
P = 1.83 atm
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